Chimica 2012/2013

Il metodo scientifico. Elementi e composti. Formule chimiche Bilanciamento delle reazioni chimiche. Calcoli stechiometrici. Cenni di nomenclatura chimica. Struttura elettronica dell’ atomo. Il sistema periodico e le proprietà periodiche. Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Risonanza. Interazioni dipolari, legame idrogeno. Legame metallico. Lo stato gassoso. Leggi dei gas ideali. Gas reali. Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato: Energia Interna ed Entalpia. Termochimica. Legge di Hess. Lo stato liquido. Tensione di Vapore. Equazione di Clapeyron. Equilibri di fase in sistemi ad un componente. Soluzioni. Unità di concentrazione. Proprietà colligative per soluzioni ideali. Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di azione di massa. Dissociazione gassosa ed elettrolitica. Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti. Equilibri acido-base. Autoionizzazione dell’acqua: pH. Acidi e basi monoprotici. Soluzioni tampone. Indicatori. Titolazioni. Elettroliti poco solubili: prodotto di solubilità. Elettrochimica: potenziali elettrodici, equazione di Nernst. Pile. Elettrolisi, leggi di Faraday.

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