Chimica 2011/2012

PROGRAMMA  Il metodo scientifico. Elementi e composti. Teoria atomica.                       Particelle subatomiche. Isotopi. Dualismo onda-particella. Principio di                       indeterminazione. Numeri quantici. Orbitali atomici. Principio di esclusione e                       massima molteplicità. Strutture elettroniche degli atomi. Legge di Avogadro.                       Scala relativa masse atomiche. Mole. Formule chimiche. Equazioni chimiche e                       reazioni. Calcoli stechiometrici (resa, reagente limitante). Le principali classi                       di reazioni chimiche (precipitazione, acido-base, ossidoriduzione). Il sistema                       periodico e le proprietà periodiche. Legame chimico. Proprietà generali.                       Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza. Ibridazione.                       Risonanza. Interazioni dipolari. Legame idrogeno. Legame metallico. Lo stato                       gassoso. Leggi di Charles, Boyle, Gay-Lussac. Equazione di stato dei gas                       perfetti e dei gas reali. Legge di Dalton. Principi della termodinamica.                       Funzioni di stato. Termochimica. Legge di Hess. Proprietà generali dei liquidi.                       Tensione di Vapore. Equazione di Clapeyron. Diagrammi di stato ad un                       componente. Soluzioni: Unità di concentrazione. Proprietà colligative di                       soluzioni di elettroliti. Elettroliti poco solubili. Prodotto di solubilità.                       Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di                       azione di massa. Dissociazione gassosa ed elettrolitica. Equilibri acido-base.                       Autoionizzazione dell’acqua, pH. Acidi e Basi monoprotici. Soluzioni tampone.                       Titolazioni. Elettrochimica: potenziali elettrodici, equazione di Nernst. Pile.                       Elettrolisi. Leggi di Faraday.