Introduzione corso di studi, informazioni generali sullo svolgimento del corso di Chimica, modalità esame; metodo scientifico, storia della Chimica, elementi e composti, formule chimiche, bilanciamento delle reazioni chimiche, calcoli stechiometrici, le principali classi di reazioni chimiche (sintesi, dissociazione, precipitazione, neutralizzazione, combustione, ossidoriduzione), Legge delle proporzioni definite, Legge delle proporzioni multiple, Legge di Avogadro (7 ore).
Teoria atomica: Particelle subatomiche, isotopi, teoria quantistica, Dualismo onda-particella, numeri quantici, orbitali atomici, principio di esclusione e massima molteplicità, Equazione di Schroedinger, strutture elettroniche degli atomi, il sistema periodico e le proprietà periodiche (6 ore).
Legame chimico: proprietà generali, elettronegatività, legame ionico e covalente, teoria del legame di valenza: ibridazione e risonanza, determinazione delle strutture molecolari in base al principio della repulsione delle coppie elettroniche del guscio di valenza (VSEPR), teoria degli orbitali molecolari (LCAO-MO), diagrammi dell'energia degli OM per molecole biatomiche omo- ed eteronucleari del I e II periodo, interazioni dipolari, legame idrogeno, legame metallico, teoria delle bande, struttura e conducibilità, stato solido, solidi cristallini e amorfi, cristalli metallici, cristalli ionici ed energia reticolare, isolanti e semiconduttori (8 ore).
Cenni di nomenclatura chimica: Tradizionale e IUPAC (2 ore).
Lo stato gassoso: leggi dei gas ideali, equazione di stato dei gas ideali, legge di Dalton, gas reali, equazione di van der Waals (4 ore). Stato liquido: tensione di vapore, tensione superficiale, viscosità, punto di ebollizione (2 ore).
Soluzioni: equilibri di fase, diagrammi di stato, legge di Raoult, legge di Henry, proprietà colligative per soluzioni ideali, unità di concentrazione, tensione di vapore, equazione di Clapeyron (3 ore).
Termodinamica: primo principio della termodinamica, funzioni di stato: Energia Interna ed Entalpia, termochimica, legge di Hess, secondo e terzo principio della termodinamica, funzioni di stato Entropia ed Energia Libera, criteri di equilibrio e di spontaneità, stati standard (6 ore).
Equilibrio chimico: principio di Le Chatelier, costante di equilibrio, la legge di azione di massa, equilibri di dissociazione gassosa (5 ore).
Equilibri acido-base: autoionizzazione dell'acqua, pH, acidi e basi monoprotici-poliprotici, idrolisi salina, elettroliti poco solubili, prodotto di solubilità, soluzioni tampone, titolazioni, indicatori (8 ore).
Sistemi ossidoriduttivi: potenziali elettrodici (3 ore). Pile: equazione di Nernst, classificazione primarie e secondarie, leggi di Faraday (6 ore). Al termine di ogni argomento vengono svolti esercizi in classe alla lavagna o proiettati.
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