Chimica 2012/2013

Il metodo scientifico. Elementi e composti. Teoria atomica. Particelle subatomiche. Isotopi. Dualismo onda-particella. Principio di indeterminazione. Numeri quantici. Orbitali atomici. Principio di esclusione e massima molteplicità. Strutture elettroniche degli atomi. Legge delle proporzioni definite. Legge delle proporzioni multiple. Legge di Avogadro. Mole. Formule chimiche. Equazioni chimiche e reazioni. Calcoli stechiometrici (resa, reagente limitante). Le principali classi di reazioni chimiche (precipitazione, acido-base, ossidoriduzione). Il sistema periodico e le proprietà periodiche. Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Risonanza. Interazioni dipolari. Legame idrogeno. Legame metallico. Lo stato gassoso. Leggi di Charles, Boyle, Gay-Lussac. Equazione di stato dei gas perfetti e dei gas reali. Legge di Dalton. Principi della termodinamica. Funzioni di stato. Termochimica. Legge di Hess. Proprietà generali dei liquidi. Tensione di Vapore. Equazione di Clapeyron. Diagrammi di stato ad un componente. Soluzioni: Unità di concentrazione. Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti. Elettroliti poco solubili. Prodotto di solubilità. Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di azione di massa. Dissociazione gassosa ed elettrolitica. Equilibri acido-base. Autoionizzazione dell’acqua, pH. Acidi e Basi monoprotici. Soluzioni tampone. Titolazioni. Elettrochimica: potenziali elettrodici, equazione di Nernst. Pile. Elettrolisi. Leggi di Faraday.