Chimica 2012/2013

Il metodo scientifico. Elementi e composti. Teoria atomica. Particelle subatomiche. Isotopi. Dualismo onda-particella. Principio di indeterminazione. Numeri quantici. Orbitali atomici. Principio di esclusione e massima molteplicità. Strutture elettroniche degli atomi. Legge di Avogadro. Scala relativa masse atomiche. Mole. Formule chimiche. Equazioni chimiche e reazioni. Calcoli stechiometrici (resa, reagente limitante). Le principali classi  di reazioni chimiche (precipitazione, acido-base, ossidoriduzione). Il sistema  periodico e le proprietà periodiche. Legame chimico. Proprietà generali.                                                         Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Interazioni dipolari. Legame idrogeno.Teoria degli orbitali molecolari. Legame                               metallico. Drogaggio dei semiconduttori. Lo stato  gassoso.  Leggi di Charles, Boyle, Gay-Lussac. Equazione di stato dei gas  perfetti e dei gas reali. Legge di Dalton. Principi della termodinamica. Funzioni di stato. Termochimica. Legge di Hess. Proprietà generali dei liquidi. Tensione di Vapore. Equazione di Clapeyron. Diagrammi di stato ad un   componente. Soluzioni: Unità di concentrazione. Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti. Elettroliti poco solubili. Prodotto di solubilità. Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di azione di massa. Dissociazione gassosa ed elettrolitica. Equilibri acido-base.   Autoionizzazione dell’acqua, pH. Acidi e Basi monoprotici. Soluzioni tampone.  Titolazioni. Elettrochimica: potenziali elettrodici, equazione di Nernst. Pile. Elettrolisi. Leggi di Faraday.Strutture elettroniche degli atomi. Mole. Equazioni   chimiche e reazioni. Calcoli stechiometrici (resa, reagente limitante). Il   sistema periodico. Il legame chimico. Proprieta’ dei legami (lunghezza,   energia). Legame covalente: Teoria L.C.A.O-M.O. Diagrammi dell’energia degli   OM per molecole biatomiche del I e II periodo. Teoria del legame di valenza.   Ibridazione. Risonanza. Legame ionico. Stato solido: solidi ionici. Solidi   metallici. Isolanti e semiconduttori. Solidi covalenti. Solidi molecolari: Forze   attrattive intermolecolari. Legame idrogeno. Formule chimiche. Cenni di   nomenclatura chimica. I gas: Leggi dei gas ideali; gas reali. Primo principio   della termodinamica. Funzioni di Stato. Termochimica. Secondo principio:   Processi spontanei, entropia ed energia libera. Equilibri di fase ad un   componente. Diagrammi di stato. Soluzioni. Unita’ di concentrazione.   Proprieta’ colligative.Equilibrio chimico: legge dell’azione di massa; principio   dell’equilibrio mobile. Espressione della costante di equilibrio. Applicazioni   della costante di equilibrio. Equilibri in fase eterogenea. Acidi e basi. Costante   di ionizzazione dell’acqua, definizione di pH. Acidi e basi. Sali. Soluzioni   tampone. Solubilita’ dei sali. Conducibilita’ delle soluzioni. Numero di   ossidazione. Bilanciamento reazioni redox. Celle Voltaiche. Potenziali   standard. Elettrodi di prima e seconda specie. Forza elettromotrice. Celle   Elettrolitiche. Chimica Nucleare. Cenni di chimica organica. Polimeri.  

TESTI DI RIFERIMENTO Brown, LeMay, Bursten, Murphy-Fondamenti di Chimica-Edises  

                                              M. Silberberg Chimica:la natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni- Mc-Graw-Hill