1. [I]nfo
  2. [M]oduli
  3. [B]acheca
  4. [P]rogramma
  5. [O]rari
  6. [E]sami
  7. E[v]enti
  8. [F]iles

Generali:

  • Dipartimento: Scienze Matematiche, Fisiche E Naturali
  • Settore Ministeriale: CHIM/03
  • Codice di verbalizzazione: 8066371
  • Metodi di insegnamento: Frontale
  • Metodi di valutazione: Scritto
  • Prerequisiti: Conoscenza della Matematica e Fisica delle scuole medie superiori. Conoscenza della notazione esponenziale e dei logaritmi, saper risolvere sistemi di due equazioni ed equazioni di secondo grado.
  • Obiettivi: Gli obiettivi primari del corso di Chimica Generale prevedono di fornire allo studente una base solida di chimica teorica e descrittiva. Lo studente dovra' essere in grado di risolvere problemi numerici e di applicare concetti di chimica di base (esame scritto con 6-7 problemi da svolgere, anche con domande di teoria). In particolare, lo studente dovra': acquisire una solida comprensione della moderna teoria della struttura atomica e dei fenomeni a livello di scala atomica; comprendere le proprietà periodiche degli elementi, conoscere gli aspetti introduttivi alle moderne teorie del legame chimico e le loro implicazioni su struttura e proprieta' delle molecole, comprendere il formalismo ed il linguaggio della chimica, riconoscere vari tipologie di reazioni chimiche (scambio protonico, scambio elettronico, dissociazione elettrolitica, reazioni di precipitazione), comprendere le implicazioni quantitative di formule ed equazioni chimiche, anche in soluzione, usare l'equazione di stato dei gas anche per calcolare densità e pesi molecolari di specie gassose, utilizzare l'equazione di stato dei gas nei calcoli stechiometrici di reazioni che coinvolgono reagenti e/o prodotti gassosi, risolvere problemi di equilibri chimici, conoscere le definizioni di acido e di base secondo Arrhenius, Broensted e Lewis, individuare le coppie acido-base coniugate, risolvere problemi di calcolo di pH e pOH di soluzioni acquose di acidi e basi sia forti, sia deboli, di soluzioni tampone, nonche' descrivere l'idrolisi salina e la preparazione di soluzioni tampone, utilizzare il prodotto di solubilità per calcolare concentrazioni di ioni in soluzione, anche in presenza di ione a comune. Comprendere e prevedere la variazione delle proprietà delle soluzioni per effetto del solvente e le implicazioni pratiche delle proprietà colligative; conoscere le varie forme di energia e il ruolo da esse svolto nei processi fisici e nelle reazioni chimiche; discutere l'entropia e la seconda legge della Termodinamica; definire l'energia libera e la sua relazione con l'equilibrio; prevedere l'effetto della temperatura su un equilibrio chimico; disegnare una cella galvanica, identificando l'anodo e il catodo; scrivere le semireazioni che avvengono agli elettrodi e calcolare le forze elettromotrici tramite l'equazione di Nernst.
  • Ricevimento: lun 14:00-16:00 mar 14:00-16:00

Didattica:

  • A.A.: 2014/2015
  • Canale: M-Z
  • Crediti: 8
  • Data Inizio Lezioni: 06/10/2014
  • Data Fine Lezioni: 13/01/2015
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